حاسبة الرقم الهيدروجيني (pH)
احسب pH وpOH من [H⁺] أو [OH⁻]، للأحماض والقواعد القوية، أو لحمض ضعيف معلوم Ka.
المدخلات
النتائج
pH
2.8753
- pOH
- 11.1247
- [H⁺]
- 1.33267E-3 mol/L
- المحلول
- حمضي
- نسبة التفكك
- 1.333%
≈تقدير مبني على النموذج والافتراضات المذكورة
ملاحظات حول هذه النتيجة
- يفترض درجة 25 °C (Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴) وسلوكًا مثاليًا (النشاطية = التركيز). والمحاليل المركّزة والأحماض متعددة البروتونات تحتاج إلى نماذج أدق.
ماذا لو؟
اختر مُدخلًا واسحب المؤشر لترى كيف تتغير النتيجة.
ماذا تفعل هذه الحاسبة
يقيس pH الحموضة على مقياس لوغاريتمي. وتحتاج أنواع المحاليل المختلفة إلى حسابات مختلفة.
المعادلة وطريقة الحساب
مثال محلول
نتيجة هذه الأداة بمدخلاتها الافتراضية:
المدخلات
- النموذج: حمض ضعيف أحادي البروتون بثابت Ka
- التركيز: 0.1 mol/L
- ثابت تأين الحمض Ka: 0.000018
النتائج
- pH: 2.8753
- pOH: 11.1247
- [H⁺]: 1.33267E-3 mol/L
- المحلول: حمضي
- نسبة التفكك: 1.333%
كيف تقرأ النتائج
كل وحدة pH تعني تغيّرًا بعشرة أضعاف في تركيز أيونات الهيدروجين.
الافتراضات والقيود
- يفترض 25 °C ومحاليل مثالية (مخففة)؛ واحتساب التأين الذاتي للماء يُبقي الأحماض المخففة جدًا تحت pH 7.
هذه تقديرات تعليمية. يجب أن تلتزم الأعمال الكهربائية والإنشائية وغيرها من الأعمال الحساسة للسلامة بالأنظمة المحلية، وأن يصممها أو يراجعها مختص مؤهل.
أسئلة
لماذا لا يكون pH لمحلول HCl بتركيز 10⁻⁸ M مساويًا 8؟
لأن الماء نفسه يساهم بأيونات H⁺؛ فيبقى المحلول حمضيًا قليلًا (pH ≈ 6.98).
المنهجية والتحقق
- نوع النتيجة
- تقدير مبني على النموذج والافتراضات المذكورة
- إصدار الصيغة
- 1.0
- التحقق الآلي
- 5 حالة اختبار مرجعية وتحقق، تُقارن بقيم محسوبة بشكل مستقل. لا يمكن بناء الموقع إذا فشلت أي منها.
- المراجعة التحريرية
- بانتظار مراجعة تحريرية بشرية. صيغت الشروح بمساعدة الذكاء الاصطناعي، أما الصيغة والأمثلة فتتحقق منها الاختبارات الآلية أعلاه.
الخصوصية
كل ما تُدخله يُحسب في هذا المتصفح ولا يُرسل إلى Numerith أو إلى أي جهة أخرى. لا تُضاف المدخلات إلى رابط المشاركة إلا إذا اخترت ذلك. سياسة الخصوصية