输入
结果
pH
2.8753
- pOH
- 11.1247
- [H⁺]
- 1.33267E-3 mol/L
- 溶液为
- 酸性
- 电离度
- 1.333%
≈基于所述模型和假设的估算
关于此结果的说明
- 假设 25 °C（Kw = 1.0 × 10⁻¹⁴）且为理想行为（活度 = 浓度）。浓溶液和多元酸需要更精细的模型。
假如……？
选择一个输入项并拖动滑块，查看结果如何变化。
此计算器的用途
pH 用对数标度衡量酸度。不同类型的溶液需要不同的计算方法。
公式与方法
pH = −log₁₀[H⁺]; pOH = 14 − pH（25 °C）
强酸：[H⁺] = (C + √(C² + 4Kw)) ÷ 2; 弱酸：[H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4KaC)) ÷ 2
计算示例
由本工具使用默认输入计算得出：
输入
- 模型: 已知 Ka 的一元弱酸
- 浓度: 0.1 mol/L
- 酸的 Ka: 0.000018
结果
- pH: 2.8753
- pOH: 11.1247
- [H⁺]: 1.33267E-3 mol/L
- 溶液为: 酸性
- 电离度: 1.333%
如何解读结果
pH 每变化一个单位，氢离子浓度变化十倍。
假设与局限
- 假设 25 °C 和理想（稀）溶液；计入水的自耦电离能使极稀的酸保持在 pH 7 以下。
这些是学习用途的估算。电气、结构及其他涉及安全的工程必须符合当地规范，并由合格专业人士设计或审核。
问题
为什么 10⁻⁸ M 的 HCl 不是 pH 8？
水本身提供 H⁺；溶液仍略呈酸性（pH ≈ 6.98）。
方法与验证
- 结果类型
- 基于所述模型和假设的估算
- 公式版本
- 1.0
- 自动验证
- 5 个参考与验证测试用例，与独立计算的数值进行比对。只要其中任何一个失败，网站就无法构建。
- 编辑审核
- 尚待人工编辑审核。说明文字在 AI 协助下起草；公式和示例已由上述自动测试验证。
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